网站导航:首页|中学语文|中学数学|中学英语|中学物理|中学化学|中学生物|中学政治|中学历史 |中学地理|网络杂谈|保健生活|网站系统|资料库
LOADING...
» 您尚未 [登录 - 注册] ┆ 风格 ┆ 搜索 ┆ 帮助 ┆ 
>易学网-中考高考指南 -> 理科综合 -> 中学物理 -> 初三化学上单元复习提纲(人教版)
资源发布 投票 回复评价 |今年最火爆的网购精品 您是本帖的第 1998985 个阅读者
 贴子主题:初三化学上单元复习提纲(人教版)
资源发表于 2011-12-21 17:38:11 资料 留言 编辑 引用 评帖 < 收藏 举报 1F >

初三化学上单元复习提纲(人教版)

第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

    1、安全原则:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

    2、节约原则:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。

    3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

    4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

    1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,"一斜二放三慢竖"

    2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。"一横二送三直立"

    3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

    1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")

    吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

    2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

    3、量筒的使用

    A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

    读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。

    B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意:

    量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。

    C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

    1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

    外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

    2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

    3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

    4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器:

    1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

    2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

六、活动探究

    1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P9

    2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12

七、绿色化学的特点:P6

第二单元:我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

  1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

  2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

  3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

  5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2  O2  CO2  P2O5等。

  6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

  7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2  O2  S   P等。

  8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2  KClO3   SO2 等。

  9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2  SO2等。

  10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

  11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

  12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

  13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

  14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

    1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

    问题:(1)为什么红磷必须过量?

   (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?

    2、空气的成分:

    N2 :78%  O2:21%  稀有气体:0.94%  CO2:0.03%  其它气体和杂质:0.03%

    3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧

    4、氮气的用途:P24

    5、稀有气体的性质和用途:P25

    6、空气的污染:(空气质量日报、预报)

   (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

   (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2  CO  氮的氧化物等。

三、氧气的性质

    1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

    2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

  (2)氧气与一些物质的反应:(硫    铝箔    碳    铁丝    磷   )

 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

 

四、氧气的实验室制法

    1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

    2、反应的原理:

  (1)过氧化氢 --水+氧气

  (2)高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气  (导管口要塞一团棉花)

  (3)氯酸钾 --氯化钾+氧气

    3、实验装置P34、P35

    4、收集方法:

    密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

    难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

    5、操作步骤:

    查:检查装置的气密性。如P37

    装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

    定:将试管固定在铁架台上

    点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

    收:用排水法收集氧气

    撤:收集完毕后,先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

    6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

    7、验满方法:

  (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。

  (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

    8、注意事项:

  (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。

  (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。

  (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。

  (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

  (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。

  (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

  (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。

  (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)

  (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。

  (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

    在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。


第三单元:自然界的水复习提纲

一、水的组成

    1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。

    2、一正氧、二负氢

   实验 现象 表达式

   电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气(分解反应)

                H2O   O2   H2  

    3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。

    4、水的性质

   (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。

   (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

    1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

    2、化学性质——可燃性。

    在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。

注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

    1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

    2、分子的特征:

   (1)分子很小,质量和体积都很小

   (2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。

   (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

    3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::

    a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

    b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

    c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

    d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

    e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

    1、定义:原子是化学变化中的最小粒子

    2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。

    3、分子与原子的比较:

五、 原子和分子比较 

    1、相同点:都是构成物质的微粒,都具有微观粒子的共性。

    2、不同点:分子在化学变化可以再分,而原子在化学变化中不能再分。

    3、联系:分子可以分裂成原子,原子可以构成分子。

五、物质的分类、组成、构成

    1、物质由元素组成

    2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子

                            

                     纯净物(单质、化合物)

    3、物质的分类    

                     混合物

六、水的净化

    1、水的净化

    (1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

    2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。

    3、硬水和软水

   (1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

   (2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

    1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)

    2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

    1、人类拥有的水资源P57—P59

    2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。

    3、爱护水资源——节水标志

    (1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。

    (2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准   C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药    D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元  物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成: 

                          质子:1个质子带1个单位正电荷

               原子核(+) 

                           中子:不带电

     原子

   不带电   

               电   子(一)  1个电子带1个单位负电荷

    1、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

    2、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

    3、原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

    原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

二、相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。

   某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

   注意:

   1、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写。  

   2、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 

三、元素:

    1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

    2、地壳中各元素含量顺序:O  Si  Al  Fe

含量最多的非金属元素    含量最多的金属元素

    3、元素、原子的区别和联系

    4、元素和原子比较

    (1)概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

    (2)区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。

    使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

    举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

    (3)联系 元素的最小粒子

    元素=================================原子一类原子的总称

    5、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

   例如:O的意义:可以表示氧元素,也可表示一个氧原子。       

    6、元素符号的书写:记住常见元素的符号

    7、元素的分类(金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素)   

    8、元素周期表

四、离子

    1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

    2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

    3、元素的性质与最外层电子数的关系

    A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。

    B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。

    C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。

    4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子

    原子得电子—带负电—形成阴离子

    原子失电子—带正电—形成阳离子

    5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

   1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

   2、意义:

  (1)、表示一种物质;

  (2)、表示组成这种物质的元素;

  (3)、表示各种元素原子的个数比;

  (4)、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

   例如:CO2的意义

六、化合价

   1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

   2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

   3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

   4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字:表示原子个数  2N

   2、化学式前面的数字:表示分子个数  2H2O

   3、离子符号前面的数字:表示离子个数

   4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数  Mg2+

   5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价 

   6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、1、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和

   如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18       CO2的相对分子质量=12+16×2=44

   NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5       KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5

   2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

   如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8

   CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8

   如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

   1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

   2.再计算氮元素的质量分数:

第五单元、化学方程式复习大纲

一、定义:表示一种化学变化的式子叫化学方程式 

  1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水 

  2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件 

  3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

  4、实验室里面的化学反应

  2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子

  2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上  

  CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

  2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接:双氧水有消毒功能〉

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 

  Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

  Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁

 (+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子)

  2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水

  2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气

  Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁

  CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜 

    5、化学方程书写

    ① 在等号左右各写出反应物和生成物

    ② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子

    1.知道了氢气在空气中燃烧生成水后

    2. 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个

    3. 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2

    变成 2H20=2H2+O2

    4. 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦

    所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑

    四.反应了类型

    最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解

    ① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下

    CaO+H2O=Ca(OH)2

    2H2+O2=2H20

    ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质

    2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑

    2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 

    2H202=2H20 + 02↑

    ③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来

    Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑

还有一些也是不是基本的

还原反应 把氧置换出来的反应

氧化反应 得到氧的的反应 


五、 计算

    ① 设你要求的东西为X

    ② 列已经配平的方程式

    ③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量

    ④ 给出实际的已经知道的

    ⑤ 列出方程求出结果

    ⑥ 答

   例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水?

   解:设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X

   2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式

   4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了

   4g X ④把知道的氢和未知数列进去

   4/4g=36/X ⑤ 列出方程

   X=36g ⑥求出结果

   答:生成36g的水

第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲

 一、碳的化学性质

    1、物理性质

   (1)石墨、金刚石、碳60的物理性质

   (2)各物质的用途。

    2、化学性质

   (1)稳定性

   (2)可燃性

    碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

   (3)还原性 

    木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

    焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  (4)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

   煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

   煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

   煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

二、二氧化碳的制法与性质:

    1、制法 

   (1)、原理:大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 

   (2):见课本探究实验

    2、性质

   (1)物理性质:无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水

   (2)化学性质

    二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

    高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

    Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

   3、用途:光合作用、气体肥料、化工原料

三、一氧化碳的性质:

   1、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

   2、一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

   3、用途:燃料、冶炼金属

   其它反应:

   碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

   Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七单元、燃料及其利用复习提纲

一、燃烧和灭火

    1、物质燃烧的条件

    (1)、可燃物

    (2)、氧气

    (3)达到着火点

二、灭火的原理和方法

三、化石燃料及化学反应中的能量变化

四、使用燃料对环境的影响

    1、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

    2、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

    3、 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O





------------------------------------------------------------------------
易学网-中考高考指南欢迎您!



 

淘宝热卖女装品牌
广告招商
Q管理员:519865538
Q业务员:2780300168

 每页10条,共1页,合计1条记录
9  1  :
转到  


Powered By:ex66.com 版权声明 手机站
易学网 品牌商务 皮皮服务业务咨询/网站客服: Q Q Q
1995-2015Server Time 蜀ICP备11008542号-1 客服在线:管理员QQ 赞助本站,我们将为你更好服务!